Ligações Químicas
Os átomos ligam-se uns aos outros, formando as moléculas e os diferentes compostos químicos. MOLÉCULA  Molécula é um conjunto de átomos unidos. Este conjunto possui propriedades diferentes dos átomos isolados. Por exemplo: - o ferro é um metal magnético, de cor cinza, duro.
- o oxigênio é um gás de cor azulada
- a ferrugem (combinação do ferro e do oxigênio) é um pó, de cor castanho-avermelhada
REGRAS DO OCTETO | Quando dois átomos encontram-se, suas últimas camadas eletrônicas são as que se "tocam". É através delas que os átomos se ligarão. Analisando os átomos conhecidos, de modo geral pode-se estabelecer algumas regras pelas quais estes átomos ligam-se. | 
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- Quando um átomo tiver exatamente 8 elétrons nesta última camada eletrônica, há uma "estabilidade" e ele não liga-se a outros átomos. Não podemos formar compostos químicos com estes elementos (He = hélio, Ne = neônio, Ar = argônio, Kr = criptônio, Xe = xenônio e Rn = radônio).
- Quando um átomo possui menos de 8 elétrons em sua última camada ele deverá "associar-se" a outros átomos para completar ou eliminar esta camada incompleta.
- Com 1, 2 ou 3 elétrons ele procura eliminar estes elétrons.
- Com 5, 6 ou 7 ele procura completar a última camada até 8.
- Com 4 elétrons tanto faz: pode doar 4 ou ganhar outros 4, dependendo do elemento químico em questão.
Ao perder elétrons, o átomo fica positivo devido ao desequilíbrio entre prótons (+) e os elétrons (-) remanecentes. Ao ganhar elétrons o átomo fica negativo pois terá mais elétrons que prótons. O átomo adquire tantas cargas elétricas quanto forem os elétrons transferidos. Veja os exemplos com o sódio (número atômico 11) e com o oxigênio (número atômico 8):  Algumas novas palavras: - Íon é o átomo com carga elétrica.
- Cátion é o íon de carga positiva, que perdeu elétrons, geralmente um metal.
- Ânion é o íon de carga negativa, que ganhou elétrons, geralmente um elemento não metálico.
Representamos as cargas elétricas adquiridas no símbolo do elemento: Na1+ O2-
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As Ligações Químicas